Tag标签
  • 传统
  • 图文
  • 卡片
全部文章

2014年高中化学苏教版选修4电子讲义(pdf)

化学电源

  2014年高中化学苏教版选修4 电子课本 (pdf) 导读:2014 年高中化学苏教版选 知识点总结化学选修4 化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1、反应热与焓变(1) 反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时, 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。(2)焓变(Δ 2014年高中化学苏教版选修4 电子课本(pdf) 高中化学苏教版选修4知识点总结 化学选修4化学反应与原理 专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 (1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出 H):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学 反应的焓变。符号:H,单位:kJ/mol (1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能 吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的 吸热反应Δ H=E(生成物的总能量)-E(反应物 的总能量) H=E(反应物的键能)-E(生成物的 (3)常见的放热反应:1)所有的燃烧 反应 金属与酸的反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:1)晶体Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反 注意:1)化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小,与反应条件(如 点燃、加热、高温、光照等)和反应类型无关; 2)物质的溶解过程也伴随着能量变化:NaOH 固体溶于水明显放热;硝酸铵晶体溶于水明显吸热,NaCl 溶于水热量变化不明显。 化学键断裂——吸热化学键形成 ——放热 定义:能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 意义:既能表示化学反应过程中的物质变化,又能表示化学反应的热量变化。 2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶 质用aq 表示) 3)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 4)热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数,不表示分子个数,表示对应物质的物质的 5)各物质系数加倍,H加倍;反应逆 向进行,H 改变符号,数值不变。 的单位为kJ/mol, 它并不是指1mol 反应物或是生成物,可以理解为“每摩尔反应”。 H=-285.8KJmol-1 (1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol(l)水时的反应热叫做中和热。 (2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol。 1)条件:”稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L 的溶液,因为若酸、碱浓度较大, 混合时会产生溶解热,而影响中和热的测定。 2)反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热 效应。 3)中和热是以生成1mol液态水所放出的 热量来定义的,因此在书写中和热的热化学方程式时,就以生产 1mol H2O 为标准来配平其余物质的化学计量数。如 表示稀NaOH和稀硫酸的中和反应的热化学方程式: 11-1NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq) +H2O(l) mol22 4)中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20,若反应过程中有其他物质(如沉淀 量热计由内、外两个筒组成,外筒的外壁盖有保温层,盖上有温度计和搅拌器。 或者:大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、 温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 试剂:0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。 实验原理:测定含xmol HCl 盐酸与含xmol NaOH 的稀NaOH 溶液混合后 kJmol-1 1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板) 作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过,如下图所示。 2)用一个量筒量取50mL 0.50 mol/L 酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3)用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入 下表。 4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯(注意不 要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合 溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。 5)重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。 1)教材有注,“为了保证0.50molL 盐酸完全被中和,采用0.55molLNaOH溶液,使碱稍稍过量”, 那可不可以用 0.50molLNaOH 答案:不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、 0.50molLHCl ,它的物质的量就是 0.025mol,而NaOH 溶液极易吸收空气中的CO2, 如果恰好取50mL、0.50molLNaOH,就很难保证有0.025molNaOH 参与反应去中和0.025mol 的HCl。 2)为了确保NaOH 稍稍过量,可不可以 取体积稍稍过的0.50molLNaOH 溶液呢? 回答:可以的。比如“量 51mL(或52mL)0.50molLNaOH 溶液”。只是(m1+m2)再不是 100g,而是101g 或102g。 3)强酸与弱碱,强碱与弱酸的中和反应热值如何估计? 鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离,因此,当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有 弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量,即电离热)。所以,总的热效应 比强酸强碱中和时的热效应值(57.3KJ/mol)要小一些。 答:中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol 水时所放出的热量,为什么要指明在稀溶液中呢? 因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动 的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化, 电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量

上一篇:

下一篇:

本站文章于2019-10-23 03:55,互联网采集,如有侵权请发邮件联系我们,我们在第一时间删除。 转载请注明:2014年高中化学苏教版选修4电子讲义(pdf) 化学电源